题目内容
（1）N2H4的电子式： ，
（2）Na2O2的电子式： ．
（2）Na2O2的电子式：
考点：电子式
专题：化学用语专题
分析：首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；依据电子式的书写写出，即把原子的最外层电子表示出来；
若是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；
若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．
若是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；
若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．
解答：
解：（1）肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，电子式为
，故答案为：；
（2）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为
，
故答案为：．
，故答案为：；（2）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为
，故答案为：
．
点评：本题考查了电子式的书写方法，一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数；离子化合物中原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．
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