题目内容

6．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用图表示．
（1）写出Q的元素符号Si，其原子结构示意图是
（2）写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（3）写出两种W的含氧酸的化学式H2SO3、H2SO4，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱①用玻璃棒分别蘸取等浓度的两种酸，滴到pH试纸上，观察试纸红色的深浅，颜色深的是硫酸，颜色浅的是亚硫酸；
②分别取等浓度的两种酸溶液，测量导电性的强弱，导电性强的是硫酸，导电性弱的是亚硫酸；
③向亚硫酸钠中滴加硫酸，检验是否生成SO2气体，生成说明硫酸酸性强于亚硫酸，不生成说明硫酸酸性弱于亚硫酸．．

分析 由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，Q为+4价，为Si元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知Q为Si，原子结构示意图为，故答案为：Si；；
（2）X、Z形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，与Y的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）W为S，对应的含氧酸分别为H2SO3、H2SO4，其中亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，比较两种酸的酸性强弱，可分别：①用玻璃棒分别蘸取等浓度的两种酸，滴到pH试纸上，观察试纸红色的深浅，颜色深的是硫酸，颜色浅的是亚硫酸；
②分别取等浓度的两种酸溶液，测量导电性的强弱，导电性强的是硫酸，导电性弱的是亚硫酸；
③向亚硫酸钠中滴加硫酸，检验是否生成SO2气体，生成说明硫酸酸性强于亚硫酸，不生成说明硫酸酸性弱于亚硫酸．
故答案为：H2SO3；H2SO4；
①用玻璃棒分别蘸取等浓度的两种酸，滴到pH试纸上，观察试纸红色的深浅，颜色深的是硫酸，颜色浅的是亚硫酸；
②分别取等浓度的两种酸溶液，测量导电性的强弱，导电性强的是硫酸，导电性弱的是亚硫酸；
③向亚硫酸钠中滴加硫酸，检验是否生成SO2气体，生成说明硫酸酸性强于亚硫酸，不生成说明硫酸酸性弱于亚硫酸．

点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，为高考常见题型和高频考点，难度不大，关键是根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．

练习册系列答案
相关题目
16．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜   Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水    Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多   OH-+H+═H2O
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3++3H2O?Al（OH）3 （胶体）+3H+
17．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
（1）①在元素周期表中，元素X位于ds区，元素Y在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是氖（填元素名称）．
③X+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4（填化学式）．
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为4；该化合物的化学式为CuCl．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是水分子与乙醇分子间能形成氢键；且水分子和乙醇分子中均有羟基．
②稳定性：H2Z＞H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能（或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性；或H-O键的键长小于H-S键的键长）．
14．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（　　）
A．铁的钝化B．光合作用C．碘的升华D．燃放烟花
1．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：
项目名称数据参考值
尿素氮3.952.00-6.10  m mol•L-1
葡萄糖4.503.89-6.11  m mol•L-1
总胆固醇3.80＜5.20   m mol•L-1
甘油三酯1.85↑＜1.70   m mol•L-1
已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：
（1）这个人的血糖含量属正常（填“正常”、“偏高”或“偏低”）
（2）这个人的1mL血液中含葡萄糖8.1×10-4 g．
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
D．将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
18．下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是（　　）
A．常温下，测定0.1mol•L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质
B．等体积的0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明
C．等体积的0.1mol•L-1HCl和 0.1mol•L-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明
D．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明
15．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源．
（1）氢能被称为绿色能源的原因是无污染（任答一点）
（2）在101KP下，2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，请回答下列问题
①该反应生成物总能量小于反应物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1
③该反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-H键能为436kJ•mol-1，O=O键能为498kJ•mol-1，计算H-O键能为463kJ•mol-1
（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1；
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1；
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3．
则△H3=+84.6kJ•mol-1．
1．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，48 g O2和 O3 含有的氧原子数均为 3NA
B．将 0.1 mol 氯化铁溶于沸水中，所得溶液含 Fe（OH）3 胶粒数为 0.1 NA
C．1.7 g 氨气所含有的电子数目为 10 NA
D．22 g CO2与标准状况下 11.2 L H2O 含有相同分子数

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