题目内容

下列实验操作中不正确的是

A. 用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

B. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干

C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D. 制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出

B

【解析】

试题分析：量筒是粗略测量液体体积的容器，且量取溶液时符合大而近的原则，A正确；用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，有大量固体析出时停止加热用余热蒸干，B错误；蒸馏时温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸汽的温度，C正确；冷凝管中的水下口进上口出，D正确。答案选B.

考点：化学实验基本操作

练习册系列答案
相关题目

已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是

A．X的化学式为C10H10O6

B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

D．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

(10分)(1)在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2+的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为 ，若要取出含1mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为 g。

(2)同温、同压下某瓶充满O2时重106克，充满CO2时重112克，充满某气体时重98克。则某气体的相对分子质量为 。

(3)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O

在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_ __mol 电子 ，生成 _ _L SO2（标准状况）气体。

下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO

（10分）向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示

已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al（OH）3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解。请回答下列问题：

（1）写出b﹣c发生反应的离子方程式： ；

（2）下列说法正确的是

A．a点的溶质为（NH4）2SO4

B．b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）

C．b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4

D．C点溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）

（3）写出a﹣b发生反应的离子方程式： ；

（4）滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为 mL，b、a两点沉淀的质量差为 g（精确到0.001）．

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取

Ti的反应为

aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO Ⅰ

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；

②C、Mg在两个反应中均被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

④a=1，b=e =2

⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。

A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③④

下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是

A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀H2SO4和Na2CO3

C. KOH和Al2(SO4)3 D. HCl NaAlO2

下列反应的离子方程式正确的是

A．实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑ + H2O

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = Cl－ + ClO－ + 2H+

D．AlCl3溶液与过量烧碱溶液反应：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网