题目内容

在50 mL　0.2 mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)．

(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化________．

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________．

(3)当电路中有0.04 mol　e－通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是________．

答案：
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(1)0.5 mol　H2O的质量为________g，其中含有________个水分子，共有________个原子．

(2)质量都是50 g的　HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________，体积最小的是________．

(3)配制50 mL　0.2 mol/L　CuSO4溶液，需要CuSO4________g；需要CuSO4·5H2O________g．

(4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为________．

25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－1 g{c(D+)}，下列有关pD的叙述正确的是

①中性D2O的pD为7.0　　②在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD为12　　③1 L　0.01 mol·L－1的DCl的重水溶液中，pD＝2　　④在100 mL　0.25 mol·L－1 DCl的重水溶液中，加入50 mL　0.2 mol·L－1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1

[　　]

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

某温度下重水(D2O)的离子积Kw＝1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg[c(D+)]，试求该温度下：

①重水的pD＝？

②含0.01 mol　NaOD的D2O溶液1 L其pD＝？

③溶解0.01 mol　DCl的D2O溶液1 L其pD＝？

④在100 mL　0.25 mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL　0.2 mol/L的NaOD的重水溶液，其pD＝？

重水(D2O)的离子积Kw＝1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－l g　c(D+)，试求该温度下：

(1)重水的pD；

(2)1 L含0.01 mol　NaOD的D2O溶液的pD；

(3)溶解0.01 mol　DCl的D2O溶液1 L的pD；

(4)在100 mL　0.25 mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL　0.2 mol/L的NaOD的重水溶液，其pD．

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