题目内容

元素钠与镁比较，下列说法正确的是


  1. A.
    钠离子的氧化性比镁离子的氧化性弱
  2. B.
    氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱
  3. C.
    氢氧化钠与氢氧化镁都是易溶于水的强碱
  4. D.
    钠离子的半径比镁离子的半径小
A
练习册系列答案
相关题目
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出②元素的名称
氮
氮
⑧元素的符号，
Si
Si
．
（2）在这些元素中，
Na
Na
（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；
F
F
是最活泼的非金属元素；
Ar
Ar
是最不活泼的元素．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中
HClO4
HClO4
酸性最强；
NaOH
NaOH
碱性最强；两性氢氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
．写出以上能反应的化学方程式（至少二个）：
HClO4+NaOH=NaClO4+H20、NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O
HClO4+NaOH=NaClO4+H20、NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O

（4）从⑤到11的元素中，
Cl
Cl
原子半径最小
（5）比较⑤与⑥的化学性质，
Na
Na
更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）
金属钠和金属镁的单质分别与冷水反应，反应剧烈程度打的是金属钠，反之是金属镁
金属钠和金属镁的单质分别与冷水反应，反应剧烈程度打的是金属钠，反之是金属镁
．
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方
案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记
录表中数据模糊，分别用a、b表示）：
实验方案 实验现象
1，用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
2，向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3，钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4，镁条与amol/L的盐酸反应
5，铝条与bmol/L的盐酸反应
6，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量		 I．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
I I．放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色
III．反应不十分强烈，产生的气体可燃
IV．剧烈反应，产生的气体可燃
V．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
VI．生成淡黄色沉淀
请根据记录回答下列问题：
（1）该同学的实验目的为
探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律
探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律
；
（2）请比较a、b的大小关系（选择“＞”、“＜”、“=”填空）：a
=
=
b
（3）完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是
镊子
镊子
；
（4）请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：
I
3
3
I I
1
1
III
5
5
IV
4
4
；
（5）请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式：
实验方案2：
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

实验方案3：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（6）该实验结论是
第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
．

元素钠与镁比较，下列说法正确的是

[　　]

A．钠离子的氧化性比镁离子的氧化性弱

B．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱

C．氢氧化钠与氢氧化镁都是易溶于水的强碱

D．钠离子的半径比镁离子的半径小

元素钠与镁比较，下列说法正确的是

[　　]

A．钠离子的氧化性比镁离子的氧化性弱

B．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱

C．氢氧化钠与氢氧化镁都是易溶于水的强碱

D．钠离子的半径比镁离子的半径小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网