有一包白色粉末.可能含有下列离子中的若干种. 阳离子:K+.Na+.Fe2+.Fe3+.Cu2+.NH4+.Mg2+, 阴离子:Cl-.SO42-.SO32-.CO32-.HCO3-.S2-.MnO4-, 进行如下实验:①取少量试样加水则全溶解.溶液呈无色透明 ②将所得溶液加入NaOH并加热.无可见现象 ③取少量原粉末加入盐酸.无可见现象 (1)从实验①可推知粉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一包白色粉末，可能含有下列离子中的若干种。

阳离子：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Mg²⁺；

阴离子：Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、MnO₄^-；

进行如下实验：①取少量试样加水则全溶解，溶液呈无色透明 ②将所得溶液加入NaOH并加热，无可见现象 ③取少量原粉末加入盐酸，无可见现象

（1）从实验①可推知粉末中无离子；

（2）从实验②可推判不可能有离子；

（3）根据实验③可推判粉末中无离子，综上所述，该粉末中可能含有离子。

(1)Fe²⁺ Fe³⁺ Cu²⁺ MnO₄- (2)Mg²⁺ NH₄⁺

(3)SO₃^2- CO₃^2- HCO₃- S^2- ；K+ Na+ Cl- SO₄^2-

练习册系列答案

BaCl₂、Na₂SO₄、NH₄NO₃

BaCO₃

有一包白色粉末，可能含有①NaHSO₄、②KHCO₃、③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂、⑤NaNO₃、⑥MgSO₄
中的一种或几种．实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．
②过滤，取少量滤液加AgNO₃溶液，无沉淀产生．
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．
（1）推断白色粉末中一定有

．（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分．）
（2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：

H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑或HSO₄^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₄^2-

．
（3）请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓或HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺

．

有一包白色粉末，可能含有 Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄ 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生．
（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是

NaSO₄、CaCO₃、BaCl₂

CuSO₄

有一包白色粉末，可能含有NaHSO₄、KHCO₃、Ba（NO₃）₂、CaCl₂、NaNO₃、MgSO₄、CuSO₄中的一种或几种．
①取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
②过滤，取少量滤液，加入AgNO₃溶液，无沉淀产生；
③再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生．
（1）推断白色粉末中一定有

，一定没有

．
（2）粉末溶于水时产生气体的离子方程式为

．
（3）粉末溶于水时产生沉淀的离子方程式为

．

有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO₃、BaCl₂、KNO₃、NH₄NO₃和Na₂SO₄中的一种或几种组成。现进行下列实验：
（1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤。
（2）取沉淀物B，加稀HNO₃后，沉淀物B不溶解。
（3）取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（4）再取少量溶液A，滴入AgNO₃溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
据此推断，该白色粉末中，一定含有，肯定不含有，可能含有。

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