题目内容
5．1.8克水中所含的水分子数是（ ）| A． | 0.1摩尔 | B． | 6.02×1023个 | C． | 18个 | D． | 1摩尔 |
分析 根据水的摩尔质量可以求出1.8g水的物质的量，然后再计算含有的分子的个数．
解答 解：水的摩尔质量为18g/mol，水分子的个数：N=m/M×NA=$\frac{1.8}{18}$×6.02×1023=6.02×1022个=0.1mol．
故选A．
点评 该题考查应用阿伏伽德罗常数进行有关的计算，关键是要知道物质的量的计算方法，属于基础知识、简单题目．
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15．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | -CHO的电子式： | B． | 聚丙烯的结构简式： | ||
| C． | 1-丁烯的键线式： | D． | 丙烷分子的比例模型为： |
16．下列表述正确的是（ ）
| A． | 某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的 4 倍 | |
| B． | Cl-的结构示意图： | |
| C． | 某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物 | |
| D． | 14C 和 14N 的质量数相等，互称为同位素 |
13．20mL浓硝酸和2.56g铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成NO2、NO），共收集到1.12L气体（标准状况），剩余酸用NaOH中和，共耗去1mol/L氢氧化钠30mL．则浓HNO3物质的量浓度为（ ）
| A． | 8 mol/L | B． | 9 mol/L | C． | 11 mol/L | D． | 12 mol/L |
10．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 1H、2H、3H互为同素异形体 | |
| B． | CO2的比例模型： | |
| C． | NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3-HCO3-?H++CO32- | |
| D． | 次氯酸的电子式 |
17．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
| A． | K越大，达到平衡时，反应进行的越完全 | |
| B． | K随反应物浓度的改变而改变 | |
| C． | K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 | |
| D． | K不随温度的升高而改变 |
14．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：
①FeCl2
②Fe2O3
③Zn
④Fe2（SO）3
⑤AgNO3
可使铜粉溶解的是（ ）
①FeCl2
②Fe2O3
③Zn
④Fe2（SO）3
⑤AgNO3
可使铜粉溶解的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ③④⑤ | D． | ②④⑤ |
15．某下组同学欲研究SO2的性质．
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组．第3组中物质X的化学式是H2SO4．
（2）利用如图所示的装置研究SO2的性质：
①在B中检验SO2的氧化性，则B中发生的化学反应方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
②在C中装KMnO4溶液，目的是检验SO2的还原性，溶液逐渐褪色．生成Mn2+．同时pH降低．则C中反应的离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．
③在D中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4，则装置D中发生反应的总化学方程式是5SO2+8NaOH=3Na2SO3+2NaHSO3+3H2O．
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组．第3组中物质X的化学式是H2SO4．
| 第1组 | 第2组 | 第3组 |
| S（单质） | SO2、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、X、Na2SO4、NaHSO4 |
①在B中检验SO2的氧化性，则B中发生的化学反应方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
②在C中装KMnO4溶液，目的是检验SO2的还原性，溶液逐渐褪色．生成Mn2+．同时pH降低．则C中反应的离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．
③在D中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4，则装置D中发生反应的总化学方程式是5SO2+8NaOH=3Na2SO3+2NaHSO3+3H2O．