题目内容

7．向烧杯中加入一定量的蔗糖，加水湿润后，加入浓硫酸搅拌，经过一系列的变化以后形成“黑面包”．在此实验中不能体现出浓硫酸的性质是（　　）
A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性

分析 依据浓硫酸具有脱水性和强的氧化性解答．

解答 解：浓硫酸具有脱水性，向蔗糖晶体中加入一定量的浓硫酸，蔗糖晶体因为浓硫酸的脱水性而变黑，浓硫酸又具有吸水性和强的氧化性，浓硫酸吸收水放出大量的热，与碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，所以变化的蔗糖膨胀，该过程中体现浓硫酸的：脱水性、吸水性和强的氧化性；
故选：D．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸性质是解题关键，注意脱水性与吸水性的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．把下列式子改写成氧化物的形式；
①硅酸钙CaSiO3CaO•SiO2．
②石棉CaMg3Si4O12CaO•3MgO•4SiO2．
18．下列叙述正确的是（　　）
A．食盐水克导电，所以食盐水是电解质
B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3电解质
C．蔗糖溶于水不导电，所以蔗糖是非电解质
D．BaSO4投入水中，导电性极弱，所以BaSO4是弱电解质
15．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇，这种试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液
C．石蕊试液D．新制的Cu（OH）2悬浊液
2．在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜酸外，还有少量铁粉，则滤液中（　　）
A．肯定有Fe3+，一定没有Cu2-B．肯定有Fe3+，一定没有Fe2+和Cu2-
C．肯定有Cu2-，一定没有Fe3+D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+
12．下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为淡黄色的非金属单质．B为红棕色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）．

（1）F的化学式为SO2．
（2）A与B反应的化学方程式为Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（3）I与氯气反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）K与氨水反应的化学方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）D与L反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O．
19．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）写出饱和三氯化铁滴入沸水的反应化学方程式FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（2）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O
（3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生的中毒事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出有关反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
16．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（　　）
XYZ
ASO2COCaCl2
BNH3CO2Al2（SO4）3
CNO2SO2BaCl2
DCl2O2Na2S
A．AB．BC．CD．D
6．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．

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