题目内容
14．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）| A． | 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 | |
| B． | 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 | |
| C． | 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1 | |
| D． | 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 |
分析 氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl-），即反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1；然后结合酚酞的表示范围、氯离子不参与反应等知识解答．
解答 解：A．由于加入了稀盐酸，溶液中存在Cl-，不论盐酸是过量还是恰好完全反应，Cl-会和Ag+生成沉淀，故A错误；
B．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成．说明了盐酸是过量的．故B错误；
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，根据电荷守恒可知：c（H+）=c（OH-），证明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故C正确；
D．由于酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，则滴入几滴酚酞试液后不变色，不能证明二者恰好反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查酸碱中和反应实质及应用，题目难度不大，明确发生反应原理及恰好反应时特点为解答关键，注意掌握常见指示剂的不是范围及应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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4．下列物质性质排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②还原性：HI＞HBr＞HCl
③熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3
④酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②还原性：HI＞HBr＞HCl
③熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3
④酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ②④ | D． | ②③ |
5．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反映为Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
| A． | 硫元素被氧化 | B． | O2失去电子 | ||
| C． | CuS仅作还原剂 | D． | 反应中Cu元素化合价没有发生变化 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 | |
| B． | σ键是镜面对称，而π键是轴对称 | |
| C． | 乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键 | |
| D． | 含极性键的分子一定是极性分子 |
9．实验室有失去标签的三种化肥，已知可能是硫酸铵、氯化铵、硫酸钾．现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区分开来的试剂是（ ）
| A． | 蒸馏水 | B． | 氢氧化钡溶液 | C． | 稀盐酸 | D． | 硝酸钡溶液 |
6．把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极板溶解，则四种金属的活动性顺序为（ ）
| A． | a＞b＞c＞d | B． | a＞c＞d＞b | C． | c＞a＞b＞d | D． | b＞d＞c＞a |
3．有机物分子中原子或原子团之间的相互影响会导致化学性质不同．下列实验事实能证明此观点正确的是（ ）
| A． | 丙烯能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应 | |
| B． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚乙烯不能 | |
| D． | 烃类物质都能燃烧生成二氧化碳和水 |
17．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
| A． |  3-甲基-1，3-丁二烯 | B． | CH3CH（OH）CH2CH32-羟基丁烷 | ||
| C． |  顺-2-丁烯 | D． | CH3CH（NH2）CH2COOH 3-氨基丁酸 |