题目内容
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0。2 mi
n后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
练习册系列答案
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。下列有关物质的推断不正确的是（ ）
O、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
3C(g)，达到平衡后生成1.2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol。
3C(g)＋D(g)的影响，且甲的压强大
mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸，回答下列问题：
（1）配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸
应量取的浓盐酸的体积/mL | 应选用的容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外需要的其他仪器 |
（2）配制时，正确的操作顺序是 （填编号）。
A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是 ，若无操作A ，则所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理 。
2B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（ ）