题目内容

在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大，应采取的措施是 (  ) 

A．加入盐酸      B．加入NaOH(s)   C．加蒸馏水    D．升高温度

 

【答案】

BD

【解析】

试题分析：根据题意要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大，需加入的试剂能消耗H＋，或升高温度。所以B、D正确。A项会抑制电离平衡；而加入蒸馏水会稀释溶液，c(CH3COO—)将减小。

考点：弱电解质的电离平衡

 

练习册系列答案
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（2009?肇庆二模）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究．
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于
A、B两个量筒口用胶塞密封，反应产生的H2会造成压强过大而发生危险[或密封的量筒内气压随反应开始后不断增大，会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出]
A、B两个量筒口用胶塞密封，反应产生的H2会造成压强过大而发生危险[或密封的量筒内气压随反应开始后不断增大，会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出]
，其改进方法是
除去A、B量筒口的胶塞
除去A、B量筒口的胶塞
．
（2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是
将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气
将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气
．
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
．
正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
A烧瓶中 B烧瓶中 20℃、101kPa
50mL量筒内气体读数		 反应时间
A瓶 B瓶
40mL0.1mol/L
醋酸溶液		 40mL0.1mol/L
盐酸溶液		 5mL t（a1）=155s t（b1）=7s
10mL t（a2）=310s t（b2）=16s
15mL t（a3）=465s t（b3）=30s
20mL t（a4）=565s t（b4）=64s
… … …
44.8mL t（an）=865s t（bn）=464s
（4）在实验数据中：①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：
开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+]
开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+]
；
②由
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是可能不存在电离平衡；由
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（5）通过该实验可得到的结论是（回答出两点即可）：①
相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大，过一段时间后醋酸较盐酸反应速率的快
相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大，过一段时间后醋酸较盐酸反应速率的快
；②
盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
．
某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题．

（1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是
Mg
Mg
，不选其它两种金属的理由是
由于Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长
由于Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长
．
（2）实验原理：（用离子方程式表示）
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
．
（3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：
同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液
同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液
．
（4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H2质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率
0.00375mol/（L．min）
0.00375mol/（L．min）
（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
（5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的预期结果示意图．
（6）量筒的规格由
酸溶液的体积
酸溶液的体积
决定．
（7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是
醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等．
醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等．
．

在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，应采取的措施是（   ）

A．加水　B．加热C．加CH3COONa固体D．加很稀的NaOH溶液

在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，应采取的措施是（   ）

A．加水　           B．加热             C．加CH3COONa固体  D．加很稀的NaOH溶液

 

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