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5．由于碳碳双键（）不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体，则分子式为C4H7Cl的烯烃的异构体有（　　）
A．12种B．11种C．9种D．10种

分析 据官能团位置异构首先写出C3H4Cl2的同分异构体，然后确定哪些同分异构体还存在顺反异构，据此判断即可．

解答 解：C4H7Cl的同分异构体存在5种，即：CHCl=CH-CH2-CH3、CH2=CCl-CH2-CH3、CH2=CH-CH2Cl-CH3、CH2=CH-CH2-CH2Cl、CH2Cl-CH=CH-CH3、CH3-CHCl=CH-CH3、CHCl=C（CH3）、CH2=C（CH2Cl）CH3，共8种，其中只有双键碳中同碳上连接的基团不同时才具有顺反异构，故CHCl=CH-CH2-CH3、CH2Cl-CH=CH-CH3、CH3-CHCl=CH-CH3均存在顺反异构体，增加3种，即8+3=11种，故选B．

点评 本题主要考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意根据等效氢原子判断一氯代物的个数是解决本题的关键．

练习册系列答案
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4．A、B、C、D、E、F、G 原子序数依次增大，A 与 B 不同周期，基态 B 原子核外电子占据 3 个能级，每个能级上电子数相等．D 能形成两种阴离子且电子总数分别为 10、18．E 是短周期电负性最强的元素．基态 F 的价层电子排布式为 ns xnp y，有 n=x+y．基态的+1 价 G 离子核外电子恰好排满三个电子层．
回答下列问题：
（1）F 构成的单质与氯气反应得到的产物中化学键类型为共价键．从电负性的角度解释该种化学键形成的原因：Al和Cl 电负性之差小于1.7．
（2）C 和 E 构成分子 C2E4，分子中 C 原子的杂化类型为sp3；该分子中是否所有原子都达到 8 电子稳定结构是（填“是”或“否”）
（3）在 A 与 B 形成的链状化合物中，相对分子质量最小、且 B 有三种杂化方式（sp、sp2、sp3 ），则该分子中π键和σ键数目之比为3：10．
（4）G 单质不溶于氨水或双氧水，但能与双氧水和氨水的混合液反应，写出离子方程式Cu+H2O2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2-+2OH-+4H2O．
（5）D 和 G 组成一种晶体的晶胞如图所示，顶点位置为 D．G 的配位数为2；该晶体的化学式为Cu2O．若该晶胞参数为 195nm，它的密度为$\frac{288}{6.02×1{0}^{23}×（195×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（列出计算式即可）
5．下列叙述不正确的是（　　）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．不能用稀HNO3和金属反应制取氢气
2．常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d
B．a点溶液中：c（NH3•H2O）+c（H+）═c（OH-）
C．b点溶液中：c（Na+）+c（NH4+）═2c（SO42-）
D．c点溶液中：c（Na+）═c（SO42-）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）
9．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则  PC=PD＞PB
D．该反应的△H＞0
10．在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液：试管c中装有浓溴（表面覆盖少量水）．

填写下列空白：
（1）写出a中反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）容器b中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2酸性气体；
（3）反应中浓硫酸起催化剂、脱水剂、吸水剂 的作用．
17．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，向 0.1mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值减小到原来的$\frac{1}{10}$
B．常温时，将PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常温下0.1mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．室温下，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH=5，则c（A-）+c（OH- ）＞c（H+）+c（HA）
14．某烃A充分燃烧后产物通过盛碱石灰的干燥管，干燥管增重6.2g，若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水，生成白色沉淀10g，又知该烃在相同条件下相对氢气密度为21，该烃可以发生如图所示反应．
（1）已知A属于不饱和烃，其结构简式：CH3CH=CH2
（2）A与HCl反应可能生成两种产物C和D，已知C、D互为同分异构体，请写出它们的结构简式：CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3
（3）已知E是一种高聚物，请写出A生成E的化学方程式：
（4）B的二氯取代物有4种结构．
15．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3
pH7.511.69.78.3
下列有关说法正确的是（　　）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后
C．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）═0.1mol/L
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

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