题目内容
经测定，某溶液中只含有
、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法中错误的是A.溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(
)＞c(OH-)
B.若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，则不等式c(
)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O）＞c(H+)可能正确
C.若溶液中四种离子满足：c(Cl-)＞c(
)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中的溶质一定只有NH4Cl
D.若溶液中c(Cl-)=c(
)，则该溶液呈中性
C
解析：本题考查了溶液中离子浓度大小的分析与比较。属较难题。含有该四种离子的溶液均可以看成是HCl与NH3·H2O的混合溶液。若前者过量较多，则A正确；若后者过量，则B正确；二者等量或前者稍过量，则C中关系成立；故C“一定只有NH4Cl”不对。由电荷守恒可知当c(Cl-)=c()时，c(H+)=c(OH-)，D正确。
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经测定某溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是 | |
A． |
溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) |
B． |
若溶液中粒子间满足：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O |
C． |
若溶液中粒子间满足：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)溶液中溶质不一定只有NH4Cl |
D． |
若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)则该溶液一定显中性 |