题目内容

9．下列有关0.1mol/L　NaOH溶液的叙述不正确的是（　　）
A．1 L该溶液中含有NaOH 4.0 g
B．给NaOH溶液通电，使NaOH发生电离
C．NaOH的电离方程式是：NaOH═Na++OH-
D．NaOH溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的Na+、OH-离子

分析 A．根据n=cV计算氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算其质量；
B．氢氧化钠的电离，是在水中，不需要通电；
C．氢氧化钠是强电解质，属于强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子；
D．溶液导电的原因是溶液中存在自由移动离子．

解答 解：A.0.1L溶液中氢氧化钠物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，其质量为0.01mol×40g/mol=0.4g，故A正确；
B．氢氧化钠在水溶液中能发生电离，条件不是通电，故B错误；
C．氢氧化钠完全电离出钠离子和氢氧根离子，故C正确；
D．氢氧化钠能导电，是由于氢氧化钠在水中电离出钠离子和氢氧根离子，故D正确，
故选B．

点评 本题主要考查的是氢氧化钠溶液的概念以及氢氧化钠的电离，本题难度不大，掌握物质的量的有关公式是关键．

练习册系列答案
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19．下列各组物质或概念中，在物质分类里，前者不从属于后者的一组是（　　）
A．空气，分散系B．电解质，化合物C．酸，化合物D．金属，氧化物
20．某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验．

（1）探究O2与KI溶液发生反应的条件．
①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol•L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下．
操作现象
甲向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
甲制取O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
②甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝．甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列a溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
a．酸性KMnO4           b．FeCl2            c．Na2S
③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：KI溶液在酸性条件下易被O2氧化．
（2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应．丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验．
操作现象
丙向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油．使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丁向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
①丙实验的目的是证明CO2不能氧化I-．
②丁实验的Ⅲ中发生反应方程式为Na2O2．
③为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，滴入CaCl2（或BaCl2）溶液．
17．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

（1）甲中显酸性的官能团是羧基（填名称）．
（2）下列关于乙的说法正确的是AC．
A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5      B．属于芳香族化合物
C．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应        D．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．
a．含有       b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）写出以甲为原料合成高分子化合物的化学方程式．
4．现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是④②①③⑤（填编号）．
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是⑤（填编号）．
（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是③④⑤（填编号）
（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．
14．在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可以收集到的标准状况下的气体体积为（　　）[提示：稀硝酸和铜粉的化学反应为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O]．
A．112 mLB．224 mLC．448 mLD．560 mL
1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

（1）图中Y的化学式为SO3．
（2）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．则治理烟道气反应的化学方程式为2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+S．
（3）实验室中X[H2S]气体由不溶性的硫化亚铁[FeS]固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
（4）Na2S2O3[硫代硫酸钠]是一种用途广泛的钠盐．
①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
②Na2S2O3具有较强的还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，反应如下：
Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+2H2SO4+6HCl
现需处理含标准状况下Cl22.24L的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na2S2O3溶液的体积为25L．
18．Ⅰ．元素周期表前四周期A、B、X、D四种元素的原子序数依次增大．A为电负性最大的元素；B为前四周期第一电离能最小的元素；与B位于同一周期的X和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．请回答以下问题：

（1）元素A的原子结构示意图为
（2）元素A和B形成的化合物，其晶体类型为离子晶体．
（3）元素X的电离能：I2＜I3（填“＞”或“＜”）．
（4）从原子结构的角度分析，X2+易被氧化为X3+的原因是Fe2+价电子排布式为3d6，失去1个电子后生成Fe3+价电子排布式为3d5，3d能级达到半充满的稳定状态．
（5）A、B和D三种元素组成的化合物的晶胞如图1所示．
①该化合物的化学式为K2NiF4；
②该晶体的密度为$\frac{426}{{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3．
Ⅱ．配合物色彩丰富．
（6）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3（黄色）和CoCl3•5NH3（紫红色）两种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生氯化银沉淀的量分别为3mol和2mol，钻的配位数为6．则CoCl3•6NH3的结构简式为[Co（NH3）6]Cl3 ，CoCl3•5NH3在水中的电离方程式为[Co（NH3）5Cl]Cl2=[Co（NH3）5Cl]2++2Cl-．
（7）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得白色Fe（CN）2沉淀，继续滴加KCN至过量，则沉淀溶解，得到黄色溶液，溶液中阴离子结构如图2所示．
①已知CN一与N2结构相似，1mol CN一中π键数目为2NA；
②沉淀溶解的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN═K4[Fe（CN）6]．
19．下列关于胶体的叙述错误的是（　　）
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间
B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体
D．胶体是一种介稳性的分散系，其粒子能通过滤纸

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