标准状况下.往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2.充分反应后.溶液中有50%的Br- 被氧化.则通入的氯气的体积是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^- 被氧化。则通入的氯气的体积是多少？

由于Fe²⁺还原性比Br^-强，因此Cl₂先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe²⁺先被完全氧化，然后Br^-再被氧化50%。

所以消耗的氯气的体积为0.448L。

错误分析:由于2Br^- + Cl₂=Br₂+ 2Cl^-，根据题意，有50%的Br^-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。导致错误的原因是忽略离子还原性强弱（ Fe²⁺ > Br^- ）。

解题指导:本题的关键是比较Fe²⁺ 、 Br^-的还原项强弱比较。同一种氧化剂与不同的还原剂反应时先与还原性较强的反应。

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

在标准状况下，往 100 mL 的氢气和氮气的混合气体中通入100 mL 氧气并点燃，反应完成后让气体恢复到起始状态，测得体积为 125 mL ，其中氧气占60%，则原有氢气和氮气的混合气体中，氮气所占的体积应为( )

A.60 mL B.50 mL C.30 mL D.25 mL

在标准状况下，往 100 mL 的氢气和氮气的混合气体中通入100 mL 氧气并点燃，反应完成后让气体恢复到起始状态，测得体积为 125 mL ，其中氧气占60%，则原有氢气和氮气的混合气体中，氮气所占的体积应为( )

A.60 mL B.50 mL C.30 mL D.25 mL

标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^－被氧化。则通入的氯气的体积是(　　)

标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^－被氧化。则通入的氯气的体积是(　　)

A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L

标准状况下，往100 mL 0.2 mol·L^-1的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化。则通入的氯气的体积是

A.0.224 L B.0.336 L C.0.448 L D.0.672 L