题目内容

将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为


  1. A.
    0.045 mol·L-1
  2. B.
    0.036 mol·L-1
  3. C.
    0.033 mol·L-1
  4. D.
    0.018 mol·L-1
A
这是一类综合性较强的实验设计题，首先要明确实验目的，设计实验所依据的化学原理，在此基础上选择仪器装置、试剂；思考如何连接装置，具体操作．同时，重视实验的安全性．最后分析结果，得出结论．
练习册系列答案
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为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：

（1）甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：
除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果
除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果
．
（2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会
因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气
因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气
而使后面的实验无法观察到预期现象．
②反应开始后，因为随着NO的体积增加，
产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触
产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触
影响铜丝与硝酸的继续反应．
（3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达
分液漏斗最大量程刻度处
分液漏斗最大量程刻度处
，设定有条件精确称量，还需要的数据是
铜丝反应前后的质量
铜丝反应前后的质量
．
（5）计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体，方程式为2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：

将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为

[　　]

A．

0.045 mol·L－1

B．

0.036 mol·L－1

C．

0.033 mol·L－1

D．

0.018 mol·L－1
标准状况下，将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的浓度为（假设试管内气体没有逸出）

[     ]

A.0. 036 mol·L-1
B.0. 045 mol·L-1
C.0. 033 mol·L-1
 D.0. 018 mol·L-1
将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为（    ）

A.0.045  mol·L-1                                   B.0.036  mol·L-1

C.0.033  mol·L-1                                   D.0.018  mol·L-1

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