题目内容

5．下列物质与NaOH的酚酞溶液共热时，能使溶液颜色褪去的有（　　）
①乙酸 ②乙醇③乙酸乙酯④氯乙烷．
A．①B．②③C．②④D．①③④

分析 NaOH的酚酞溶液为红色，与NaOH反应的物质，溶液碱性减弱，则红色褪去，以此来解答．

解答 解：①乙酸、③乙酸乙酯、④氯乙烷均与NaOH溶液反应，能使溶液颜色褪去；
只有②乙醇不能与NaOH反应，则不能使溶液颜色褪去，
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应为解答的关键，注意乙酸乙酯、氯乙烷均与NaOH溶液发生水解反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子层结构；D元素的原子核外有4个电子层，K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和．
依信息完成下列有关问题．
①A为：Mg[填元素符号]．
②C的阳离子电子式为：Al3+；溶液中D元素的结构示意图．
③D的最高价氧化物的水化物电子式为：，C的最高价氧化物的水化物化学式为：Al（OH）3．
④B的气态氢化物的结构式为H-F；
⑤工业上通常用电解的方法获得单质C，但不是电解其氯化物．其主要原因是：氯化铝为共价化合物，熔化时不导电，工业上获得C的化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
16．在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应实验现象为溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（写离子方程式）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO2、NO的混合气体4.48L （标准状况下）．则所消耗的硝酸的物质的量是0.6mol，所得气体的平均相对分子质量为38．
13．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：
从环境角度来讲：生成的二氧化硫污染环境．
从原料角度来讲：生成等量的硫酸铜需硫酸较多．
（2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是D
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现．
20．现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl
（1）只有离子键构成的物质是⑥；
（2）只有极性键构成的物质是④；
（3）只有非极性键构成的物质是①；
（4）只有非金属元素组成的离子化合物是⑦；
（5）由极性键和非极性键构成的物质是⑤；
（6）由离子键和极性键构成的物质是③⑦；
（7）由离子键和非极性键构成的物质是②；
（8）属于离子化合物的是②③⑥⑦；
（9）属于共价化合物的是④⑤．
2．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuSO4、Fe2（SO4）3、盐酸．按要求回答下列问题：
（1）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？能 （填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，负极Cu-2e-=Cu2+，正极2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）若电极材料选铜和锌，电解质溶液选硫酸铜溶液，如图：
①断开K2，合并K1．B极的电极反应Cu2++2e-=Cu．
②断开K1，合并K2．B极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
9．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡状态的标志是（　　）
A．v（N2）正=v（NH3）逆
B．单位时间内3molH-H键断裂，同时6molN-H键断裂
C．n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2
D．混合气体的密度不再改变
6．下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）．其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

（1）写出C→E的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，干燥C常用碱石灰（填写试剂名称）．
（3）E物质遇到D物质时，会观察到无色气体变为红棕色现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为NO（填写物质的化学式）．
（4）写出A→D的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）标准状况下，把4.48L A通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是6.0g．
7．有A、B、C、D四种短周期主族元素．原子序数依次增大，A、B元素的最高化合价与最低化合价代数和均为0，C、D同主族，C、D的原子序数之和为B的4倍，下列说法不正确的是（　　）
A．氢化物稳定性C＞D＞B
B．BC2与DC2两种气体都能与CaCl2溶液反应产生沉淀
C．B、C、D三种元素组成的含氧酸根至少有4种
D．Cu单质与A的氧化物、B的氧化物、C单质能生成一种新物质碱式碳酸铜，该反应属于化合反应

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