Question

7．燃烧8.88g某有机物生成CO₂和H₂O，将燃烧后的气体通入浓硫酸，浓硫酸质量增加10.8g，剩余气体通过氢氧化钠溶液，溶液质量增加21.12g．已知有机物的蒸汽密度为3.3g/L（标准状况），通过计算，写出有机物的分子式．

Answer 1

分析 充分燃烧8.88g该有机物，浓硫酸增重10.8g为水的质量，碱石灰增重21.12g为生成二氧化碳，计算二氧化碳和水的物质的量，计算分子中C、H原子数目，再结合质量守恒判断氧原子及数目，据此确定化合物的最简式，有机物的蒸汽密度为3.3g/L，则相对分子质量为3.3×22.4=74．最后根据相对分子质量和最简式写出分子式．

解答 解：浓硫酸增重10.8g为水的质量，n（H₂O）=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，n（H）=2n（H₂O）=1.2mol，m（H）=1.2mol×1g/mol=1.2g；
碱石灰增重21.12g为生成二氧化碳，则n（CO₂）=$\frac{21.12g}{44g/mol}$=0.48mol，n（C）=n（CO₂）=0.48mol，m（c）=0.48mol×12g/mol=5.76g，
m（H）+m（c）=1.2g+5.76g=6.96g＜8.88g，所以含有氧原子，m（O）=8.88g-6.96g=1.92g，n（O）=$\frac{1.92g}{16g/mol}$=0.12mol，N（C）：N（H）：N（O）=0.48mol：1.2mol：0.12mol=4：10：1，故最简式为C₄H₁₀O，
有机物的蒸汽密度为3.3g/L，则相对分子质量为3.3×22.4=74，则分子式为C₄H₁₀O，
答：有机物的分子式为C₄H₁₀O．

点评 本题考查了有机物分子式的确定，为高频考点，题目难度中等，根据原子守恒计算确定有机物的分子式是关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．