题目内容
甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加．下列判断正确的是（ ）
| A．原子半径：甲＜乙＜丙 |
| B．最外层电子数：丙＞丁 |
| C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙 |
| D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素 |
A．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：甲＞乙＞丙，故A错误；
B．同周期元素从左到右，元素的最外层电子数逐渐增多，则丙＜丁，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则氢氧化物碱性逐渐减弱，应有：甲＞乙＞丙，故C错误；
D．同周期元素从左到右，元素的非金属逐渐增强，如乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素，一定不是零族元素，后面还有丁，故D正确．
故选D．
B．同周期元素从左到右，元素的最外层电子数逐渐增多，则丙＜丁，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则氢氧化物碱性逐渐减弱，应有：甲＞乙＞丙，故C错误；
D．同周期元素从左到右，元素的非金属逐渐增强，如乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素，一定不是零族元素，后面还有丁，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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A、B、C，D、E五种短周期元素。已知它们的原子序数依次增大，A、B两 种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其 次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为 30；它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：
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化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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化合物中各元 素原子个数比 |
A和C1∶1 |
B和A 1∶2 |
D和E1∶3 |
B和E1∶4 |
（1）写出元素符号：A________，B________，C________，D________。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是________。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方 程式为________。
（4）丙的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）________。
是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
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