题目内容

已知常温下,在溶液中可发生如下反应:            

Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+，   Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+

由此推断Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+ 的还原性由强到弱的顺序是                    （    ）

    A．Sn2+、Fe2+ 、Ce3+                   B．Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+

    C．Fe2+ 、Sn2+  、Ce3+     　             D．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+

A 


解析:

根据还原剂的还原性大于还原产物可知，还原性由强到弱的顺序为Sn2+＞Fe2+＞Ce3+

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已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；　③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是（　　）
已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O   ②2A2++B2=2A3++2B-   ③2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断，下列说法中错误的是（　　）

某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

（1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：

①方程式中e : f的值为          （填选项标号）。

A．1       B．1/2         C．2       D．不能确定

②若d=e=1，则b=          。

③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是                   。

（2）步骤③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为                                                         。

（3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少． 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。

①产生蓝色沉淀的离子方程式为                             ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为                                   。

（4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+= Cu+ Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                                 。

②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:

 

 

已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H+＋10Z－＋2XO4－＝2X2+＋5Z2＋8H2O；②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－；③2B－＋Z2＝B2＝2Z－

由此判断下列说法错误的是

A．反应Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－可以进行                   

B．Z元素在①、③的反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4－、Z2、B2、A3+         

D．还原性由强到弱的顺序是：Z－、B－、A2+、X2+

 

已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4- =2X2＋＋5Z2＋8H2O   ②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2=B2＋2Z－ ，由此推断，下列说法中错误的是（   ）

A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3＋

D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋

 

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