50 mL 0.10 mol·L-1AgNO3溶液跟50 mL 0.16 mol·L-1的KCl溶液混合均匀.反应后溶液中含有的离子有哪些.浓度分别是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

50 mL　0.10 mol·L^－1AgNO₃溶液跟50 mL　0.16 mol·L^－1的KCl溶液混合均匀，反应后溶液中含有的离子有哪些，浓度分别是多少？

答案：
解析：

　　答案：Cl^－：0.03 mol·L^－1；K⁺：0.08 mol·L^－1；：0.05 mol·L^－1

　　思路解析：KCl＋AgNO₃AgCl↓＋KNO₃

　　Cl^－＋Ag⁺AgCl↓

　　1 mol　　　　1 mol

　　n_反应(Cl^－)　　0.050 L×0.10 mol·L^－1

　　n_反应(Cl^－)＝0.005 mol

　　n_剩余(Cl^－)＝0.050 L×0.16 mol·L^－1－0.005 mol＝0.003 mol

　　c_余(Cl^－)＝＝0.03 mol·L^－1

　　K⁺和未参加反应，溶液体积为原来的2倍，它们的浓度成为原来的一半．

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下列溶液中与100 mL　0.1 mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄⁺离子浓度相同的是
[　　]
A．	10 mL　1 mol/L(NH₄)₂SO₄溶液
B．	50 mL　0.2 mol/L　NH₄Cl溶液
C．	10 mL　0.2 mol/L(NH₄)₂SO₄溶液
D．	200 mL　0.1 mol/L　NH₄NO₃溶液

25℃时，50 mL　0.10 mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH₃COOHCH₃COO^―＋H⁺加入少量冰醋酸，平衡将________(填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”)，溶液中C(H⁺)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

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对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M⁺和X^－的物质的量浓度之间的关系近似于c(H⁺)·c(OH^－)＝K_W，存在着c(M⁺)·c(X^－)＝K_sp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为 ①20 mL　0.01 mol·L^－1　KCl溶液 ②30 mL　0.02 mol·L^－1　CaCl₂溶液 ③40 mL　0.03 mol·L^－1　HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL　0.05 mol·L^－1　AgNO₃
A．	①＞②＞③＞④＞⑤
B．	④＞①＞③＞②＞⑤
C．	⑤＞④＞②＞①＞③
D．	④＞③＞⑤＞②＞①

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