Question

一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质是KOH溶液，下列对此电池的说法正确的是（　　）

A．正极反应为C₂H₆+18OH^--14e^-?2CO₃^2-+12H₂O

B．放电一段时间后，正极周围的pH降低

C．每消耗1mol C₂H₆，电池中就消耗4mol KOH

D．电池的总反应是2C₂H₆+5O₂?2CO₂+6H₂O

Answer 1

分析：乙烷燃料电池的电池总反应为2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，原电池工作时C₂H₆被氧化生成K₂CO₃，应为原电池的负极，电极反应式为C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，O₂得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，结合电极反应式解答该题．

解答：解：A．正极是O₂得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故A错误；
B、正极电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，放电一段时间后，正极周围的pH升高，故B错误；
C、乙烷燃料电池的电池总反应为2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，每消耗1molC₂H₆，电池中就消耗4molKOH，故C正确；
D、乙烷燃料电池的电池总反应为2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化，正确书写电极方程式为解答该题的关键，做题时注意体会．