已知下面三个数据:①7.2×10-4.②2.6×10-4.③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数.若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2==HCN+NaNO2,NaCN+HF==HCN+NaF , NaNO2+HF==HNO2+NaF ,由此可判断下列叙述中正确的是 A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是① C. HCN的电离常数是② D. HNO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知下面三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂；NaCN+HF==HCN+NaF ； NaNO₂+HF==HNO₂+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是

A. HF的电离常数是① B. HNO₂的电离常数是①

C. HCN的电离常数是② D. HNO₂的电离常数是③

【答案】

【解析】

练习册系列答案

系统分类总复习系列答案

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN+HNO₂HCN+NaNO₂NaCN+HFHCN+NaF NaNO₂+HFHNO₂+NaF

由此可判断下列叙述不正确的是

A．K（HF）=7.2×10^-4 B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．根据两个反应即可得出结论 D．K（HCN）<K(HNO₂)<K(HF)

已知下面三个数据：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性

B．物质的量浓度均为0.1mol·l^－1的NaF、NaNO₂、NaCN溶液的pH逐渐增大

C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论

D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

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