题目内容
将5.29g NaCl和NaBr的混合物溶于水，然后通入足量的Cl2充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量是4.40g．计算原混合物中NaCl、NaBr的质量．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：氯气和溴化钠反应方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，溴在加热过程中易挥发，所以充入足量氯气后得到的固体是氯化钠，则固体减少的质量为溴和氯气的质量差，利用差量法计算溴化钠的质量，再根据总质量计算出混合物氯化钠的质量．
解答：
解：设混合物中溴化钠的质量为x，
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 固体质量差
206 89
x （5.29-4.40）g=0.89g
则：206：89=x：0.89g
解得：x=
=2.06g，
则混合物中氯化钠的质量为：5.29g-2.06g=3.23g，
答：混合物中NaCl、NaBr的质量分别是2.06g、3.23g．
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 固体质量差
206 89
x （5.29-4.40）g=0.89g
则：206：89=x：0.89g
解得：x=
| 0.89g×206 |
| 89 |
则混合物中氯化钠的质量为：5.29g-2.06g=3.23g，
答：混合物中NaCl、NaBr的质量分别是2.06g、3.23g．
点评：本题考查了应该混合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握利用差量法在化学计算中的应用方法，试题侧重 基础知识的考查，有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．
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下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
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A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图（反应件未标出），其中反应①是置换反应．
