Question

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属质量/g	金属   状态	C（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消 失的时 间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

 分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，

 

对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有

 

（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

 

（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

 

，其实验序号是

 

；
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因

 

．

Answer 1

考点：探究影响化学反应速率的因素,化学反应速率的影响因素

专题：实验设计题,化学反应速率专题

分析：影响化学反应速率的因素很多：
（1）固体颗粒的大小，在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低；
（2）反应物的浓度，在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低；
（3）反应物的温度，在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低；
（4）据反应物的物质的量推测．

解答： 解：（1）观察实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快；
故答案为：固体反应物的表面积；1和2；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末；
故答案为：1、3、4、6、8或2、5；
（3）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，如实验6和7；
故答案为：反应温度；6和7或8和9；
（4）金属质量相等，最后都消失，说明硫酸都过量，所以反应物的物质的量相等，放出的热量相等，而溶液体积相等，所以，温度升高相同，
故答案为：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素．固体颗粒的大小，在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低．