Question

下列框图中，各物质均为中学化学常见物质．已知反应①②③是工业上制取H的三个反应，M是红褐色物质，且难溶于水．

试回答下列问题：
（1）M的化学式是

 

；D的化学式是

 

．
（2）检验L中金属阳离子的常用方法是

 

．
（3）反应⑦的化学方程式是

 

．
（4）反应④的化学方程式是

 

．在此反应中，如果有6.4gCu参加反应，则被还原的H的质量是

 

g．

Answer 1

分析：电解食盐水，可生成H₂、Cl₂和NaOH，M为红褐色物质，且难溶于水，应为Fe（OH）₃，且与B和L生成，则B应为NaOH，则C、D应为H₂、Cl₂，可知J为HCl，K为FeCl₂，L为FeCl₃，结合转化关系可知C为Cl₂，D为H₂，Fe（OH）₃分解生成的E为Fe₂O₃，反应①②③是工业上制取H的三个反应，且生成的E为Fe₂O₃，可知A中含有Fe元素，应为工业生成硫酸的反应，由转化关系可知A为FeS₂，F为SO₂，G为SO₃，H为H₂SO₄，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：电解食盐水，可生成H₂、Cl₂和NaOH，M为红褐色物质，且难溶于水，应为Fe（OH）₃，且与B和L生成，则B应为NaOH，则C、D应为H₂、Cl₂，可知J为HCl，K为FeCl₂，L为FeCl₃，结合转化关系可知C为Cl₂，D为H₂，Fe（OH）₃分解生成的E为Fe₂O₃，反应①②③是工业上制取H的三个反应，且生成的E为Fe₂O₃，可知A中含有Fe元素，应为工业生成硫酸的反应，由转化关系可知A为FeS₂，F为SO₂，G为SO₃，H为H₂SO₄，
（1）由以上分析可知M为Fe（OH）₃，D为H₂，故答案为：Fe（OH）₃；H₂；
（2）L为FeCl₃，可与KSCN发生反应，溶液变为血红色，检验方法为取少量L溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe³⁺（或取少量L溶液，滴加NaOH溶液，若生成红褐色沉淀，说明含有Fe³⁺），
故答案为：取少量L溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe³⁺（或取少量L溶液，滴加NaOH溶液，若生成红褐色沉淀，说明含有Fe³⁺）；
（3）L为FeCl₃，可与铁反应生成FeCl₂，反应的方程式为2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，故答案为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（4）浓硫酸具有强氧化性，可在加热条件下与铜发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
由方程式可知，如果有6.4gCu参加反应，即0.1mol铜被氧化，则参加反应的硫酸为0.2mol，其中被还原的物质的量为0.1mol，质量为9.8g，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；9.8g．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，本题的突破口为M为红褐色物质，本题信息量大，涉及物质的种类多，注意把握物质的转化关系，牢固把握相关基础知识为解答该类题目的关键，难度中等．