题目内容
下列叙述中不正确的是
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气
D
【解析】
试题分析：A．电解池的阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应，A正确；B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现，B正确；C．电镀时，阳极材料失去电子发生氧化反应，C正确；D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，D错误；选D。
考点：考查原电池、电解池基本概念。
CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：
2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0) 
2SO2(g) + O2(g) ΔH = + Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0)
4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0)
C(s) + H2O(g) ΔH = + Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0)（12分）I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g) 
C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
回答下列问题：
（1）反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数＝
（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH （填 “>0” 或 “<0”）
（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正 v逆（填“>” 或 “<”）
（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是 。
a．及时分离出A气体
b．适当升高温度
c．增大B的浓度
d．选择高效催化剂
II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是