下列各组物质相互混合反应.既有气体生成.最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液( )A．①④B．②③C．①③④D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl₃溶液 ②过量Ba（OH）₂溶液和明矾溶液
③Ba（HCO₃）₂溶液和NaHSO₄溶液 ④Na₂O₂投入FeCl₃溶液（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

①③④

D．

①②③④

分析 ①Na先和水反应，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应；
②过量Ba（OH）₂溶液和明矾溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀；
③碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应；
④过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和氯化铁反应发生复分解反应．

解答解：①Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，故正确；
②过量Ba（OH）₂溶液和明矾溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，最终有白色硫酸钡沉淀，故错误；
③碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应，反应方程式为：Ba（HCO₃）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+2H₂O+Na₂SO₄+2CO₂↑，所以符合题意，故正确；
④过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和氯化铁反应发生复分解反应，反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl，所以符合题意，故正确；
故选C．

点评本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，如果将④中FeCl₃换为FeCl₂，因为过氧化钠具有强氧化性，所以仍然得到Fe（OH）₃，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）A属于烯烃，其结构简式是CH₂=CHCH₃．
（2）A与苯在AlCl₃催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应．
（3）B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F．
①C由碳、氢、氧三种元素组成，核磁共振氢谱只有一个吸收峰．C的结构简式是CH₃COCH₃．
②向少量F溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小．G物质中含氧官能团名称为羟基和羧基．
（4）D生成E的反应条件是浓硫酸、△．
（5）E的同分异构体中，与E具有相同官能团且为顺式结构的结构简式是

．
（6）D在一定条件下制取PET的化学方程式是

．
（7）G与乙酸酐[（CH₃CO）₂O]在一定条件下制取Aspirin的化学方程式是

．

2．

保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
（1）酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是C
A、N₂        B、CO         C、SO₂        D、氟氯代烷
（2）下列措施不利于环境保护的是D
A、推广使用无铅汽油          B、提倡使用太阳能
C、推广使用无磷洗衣粉        D、提倡个人使用大批量汽车
（3）垃圾是放错了位置的资源．如废弃的热塑性塑料可通过清洗、熔融，重新制成塑料．塑料属于B
A、无机非金属材料            B、有机合成材料
C、复合材料                  D、合金
（4）废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示A（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．

19．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（　　）

	A．	水蒸气通过Na₂O₂固体		B．	镁粉投入FeCl₃溶液中
	C．	铝粉与Fe₂O₃发生铝热反应		D．	焦炭在电炉中还原二氧化硅

6．奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O．．

16．下列做法与盐类水解知识无关的是（　　）

	A．	实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
	B．	施肥时，草木灰（有效成分为 K₂CO₃）不能与碳酸氢铵混合使用
	C．	Al₂S不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备
	D．	配制 FeCl₂溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

3．

工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．
（1）电池生产工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．已知室温下K_sp（FeS）=6.3×10^-18mol²•L^-2，K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²•L^-2．
①请用离子方程式说明上述除杂的原理FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq）．
②FeS高温煅烧产生的SO₂气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是ACD （填序号）
A．Ba（NO₃）₂B．BaCl₂
C．Ba（OH）₂D．溶有NH₃的BaCl₂溶液
③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，．
（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列说法不正确的是BD（填序号）
A．阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺
B．电解过程中溶液pH减小
C．过程中有Fe（OH）₃沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr₂O₇^2-被还原
（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作负极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

20．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂
②向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入过量H₂SO₄
③向Ba（NO₃）₂溶液中通入过量的SO₂
④向石灰水中通入过量的CO₂
⑤向AlCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．

2．两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：

	相对密度（20℃）	熔点	沸点	溶解性
A	0.7893	-117.3°C	78.5°C	与水以任意比混溶
B	0.7137	-116.6°C	34.5°C	不溶于水

（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用B（填代号）方法即可得到A．
a．重结晶 b．蒸馏 c．萃取 d．加水充分振荡，分液
（2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的最简式为C₂H₆O，若要确定其分子式，是否必需有其它条件否（填“是”或“否”）．已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为CH₃CH₂OH．

（3）若质谱图2显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图3所示，则B的结构简式为CH₃CH₂OCH₂CH₃，其官能团的名称为醚键．
（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g．计算混合物中A和B的物质的量之比2：1．

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