题目内容
对于平衡体系：aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B.若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a∶b
C.若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的量为(m+n) mol，则a+b=c+d
D.若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
BC 体积扩大一倍，A的浓度变为原来的0.48倍，说明平衡正向移动，a+b小于c+d，A项错。D项实验，容器中气体的物质的量虽然没有变化，但根据气态方程，温度升高，压强仍要增大，故错误。
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