Question

将钾与氧形成的化合物或混合物1.02g溶于水后，可被0.25mol/L盐酸80mL恰好中和，则该物质的成分可能是（　　）

• A、K₂O
• B、K₂O 和 K₂O₂
• C、K₂O₂
• D、K₂O₂和 KO₂

Answer 1

分析：K与氧生成的化合物或混合物溶于水中，与HCl恰好反应生成KCl，根据氯离子守恒可知n（KCl）=n（HCl），假设氧化物为K₂O或K₂O₂或KO₂，根据K原子守恒计算n（K₂O）、n（K₂O₂）、n（KO₂），再根据m=nM计算其质量，结合质量判断．

解答：解：K与氧生成的化合物或混合物溶于水中，与HCl恰好反应生成KCl，根据氯离子守恒可知n（KCl）=n（HCl）=0.08L×0.25mol/L=0.02mol，
若氧化物只为K₂O，由K原子守恒n（K₂O）=

1

2

n（KCl）=0.01mol，则m（K₂O）=0.01mol×94g/mol=0.94g，
若氧化物只为K₂O₂，由K原子守恒n（K₂O₂）=

1

2

n（KCl）=0.01mol，则m（K₂O₂）=0.01mol×110g/mol=1.1g，
若氧化物只为KO₂，由K原子守恒n（KO₂）=n（KCl）=0.02mol，则m（KO₂）=0.02mol×71g/mol=1.42g，
故该物质的成分可能是K₂O和K₂O₂混合物，
故选B．

点评：本题考查化合物有关计算，难度中等，注意利用极限法进行解答，侧重对解题方法技巧与思维能力的考查．