在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aAxC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量.T表示温度.p表示压强).则图乙中纵轴y是指 [ ]A．平衡混合气的密度 B．平衡混合气中B的百分含量C．平衡混合气的总物质的量 D．平衡混合气的平均相对分子质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)

xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指

[ ]

A．平衡混合气的密度
B．平衡混合气中B的百分含量
C．平衡混合气的总物质的量
D．平衡混合气的平均相对分子质量

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回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是

羧基和羟基

．
（2）上述①--⑥反应中，属于取代反应的是

．
（3）H能使溴水褪色，则生成H的化学方程式为：

．
（4）写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：

．
（5）B在一定条件下可以发生加聚反应形成高分子化合物，写出其化学方程式：

．
（6）W是A的同系物，其相对分子质量比A大14，写出符合以下条件的W的同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应、1mol该物质与足量银氨溶液反应能生成4mol银；②同一碳原子上连接两个-OH不稳定；③1mol该物质与足量钠反应产生1.5mol氢气．

．
上述同分异构体中写出其中一种中与银氨溶液反应的离子方程式：

．

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol．开始时向100L的密闭容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡状态时共放出热量196kJ，则该温度下的平衡常数K=

．若反应温度保持不变时，选择合适的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？

否

（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大该反应所放出的热量？

否

．
（2）在一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO₂（g）和1molO₂（g），发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下列条件，SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度都增大的是

（填序号）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂
C．保持温度和容器内压强不变，充入0.5molSO₂和0.25molO₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃
E．保持温度和容器内压强不变，充入2molN₂
F．升高温度
（3）压强、温度对SO₂转化率的影响如表中所示：

	0.1	0.5	1.0	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

已知400℃、0.1MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₁，400℃、10MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₂，500℃、1.0MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₃，600℃、0.5MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₄，则K₁、K₂、K₃、K₄的大小顺序为

K₁=K₂＞K₃＞K₄

．
由上表数据可知，硫酸工业中SO₂催化氧化反应的合适温度和压强是

1.0MPa，400℃～500℃

．

DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。

（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

工业制备二甲醚（CH₃OCH₃）在催化反应室中（压强2.0-10.0Mpa，温度230-280⁰C）进行下列反应：

Ⅰ.CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） △H =—90.7kJ·mol^—1

Ⅱ.2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） △H =—23.5kJ·mol^—1

Ⅲ.CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g） △H = —41.2kJ·mol^—1

①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H₂（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），则该反应的△H=

②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是

A．在体积可变的密闭容器中，在反应Ⅲ达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。

B．某温度下，若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H₂O，则平衡右移、平衡常数变大

C. 若830℃时反应③的K=1，则在催化反应室中反应Ⅲ的K＞1.0

（2）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是。A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚

C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3 D．容器内压强保持不变

(3) 二甲醚也可以通过CH₃OH分子间脱水制得

在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为

②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：

、此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

请回答下列问题：

①A电极是极。

②B电极上发生的电极反应式是。

DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。
（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

工业制备二甲醚（CH₃OCH₃）在催化反应室中（压强2.0-10.0Mpa，温度230-280⁰C）进行下列反应：
Ⅰ.CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） △H = —90.7kJ·mol^—1
Ⅱ.2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H = —23.5kJ·mol^—1
Ⅲ.CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）△H = —41.2kJ·mol^—1
①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H₂（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），则该反应的△H =
②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是
A．在体积可变的密闭容器中，在反应Ⅲ达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。
B．某温度下，若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H₂O，则平衡右移、平衡常数变大
C. 若830℃时反应③的K=1，则在催化反应室中反应Ⅲ的K＞1.0
（2）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是     。A．容器中密度不变          B．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3      D．容器内压强保持不变
(3)二甲醚也可以通过CH₃OH分子间脱水制得

在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：
、此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

请回答下列问题：
①A电极是     极。
②B电极上发生的电极反应式是              。