题目内容
向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是（ ）
| A、Q1＞Q2＞Q3 |
| B、Q1＜Q3＜Q2 |
| C、Q1＜Q2＜Q3 |
| D、Q1＞Q3＞Q2 |
考点：反应热的大小比较
专题：
分析：根据在25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释会放热．
解答：
解：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，所以Q2＞Q3＞Q1；
故选B．
故选B．
点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答．
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下列说法符合实验事实的有（ ）
| A、棕红色NO2加压后颜色先变浅后变深 |
| B、向Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固体，溶液红色变浅 |
| C、把装有NO2气体的烧瓶放入冰水中，气体红棕色变深 |
| D、向新制AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液，振荡后沉淀可以由白色变为黑色 |
下列说法正确的是（ ）
| A、40℃时，0.005 mol?L-1 H2SO4溶液的pH为2 |
| B、往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体 |
| C、镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈 |
| D、已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同 |
用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、温度：T1＞T2＞T3 |
| B、正反应速率：υ（a）＞υ（c） υ（b）＞υ（d） |
| C、平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d） |
| D、平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＜M（d） |
关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
| A、中和反应是吸热反应 |
| B、燃烧属于放热反应 |
| C、化学键形成吸收能量 |
| D、反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（ ）
| A、元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体 |
| B、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 |
| C、原子半径：C＞D＞B |
| D、元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHS水解：HS-+H2O═S2-+H3O+ |
| B、向氯化铁溶液中加入铁：Fe3++Fe═2Fe2+ |
| C、氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、硫酸铜水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+ |