Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程
• B、1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
• C、HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和 Ca（OH）2 反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
• D、反应 H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ?mol-1说明在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量

Answer 1

考点：燃烧热,有关反应热的计算,常见的能量转化形式

专题：

分析：A、根据煤燃烧时发光、放热；
B、根据1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热；
C、根据中和热是指生成1mol水放出的热量；
D、根据反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．

解答： 解：A、煤燃烧时发光、放热，所以煤燃烧时化学能转变成热能和光能，故A错误；
B、1mol甲烷燃烧生成气态水不是稳定氧化物，应为液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故B错误；
C、中和热必须是生成1molH₂O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故C错误；
D、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意中和热、燃烧热等概念的理解．