Question

已知常温下KHSO₃溶液的pH＜7，且等浓度的HSO₃^-的电离程度大于SO₃^2-的水解程度．等物质的量的KHSO₃、K₂SO₃、K₂SO₄溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是（　　）

• A、c（SO₄^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
• B、c（K⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（SO₄^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（K⁺）═c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+2c（SO₄^2-）
• D、c（K⁺）+c（H⁺）═c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：常温下KHSO₃溶液的pH＜7，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，等浓度的HSO₃^-的电离程度大于SO₃^2-的水解程度，等物质的量浓度的KHSO₃、K₂SO₃、K₂SO₄溶液中，因为HSO₃^-的电离程度大于SO₃^2-的水解程度，所以溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：A．HSO₃^-的电离程度大于SO₃^2-的水解程度，硫酸根离子不水解，所以溶液呈存在c（SO₃^2-）＞c（SO₄^2-），故A错误；
B．HSO₃^-的电离程度大于SO₃^2-的水解程度，所以溶液呈酸性，且c（SO₃^2-）＞c（SO₄^2-），亚硫酸氢根离子水解和电离，但程度都较小，再结合物料守恒得c（K⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（SO₄^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+2c（SO₄^2-），溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（K⁺）＜c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+2c（SO₄^2-），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）═c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，正确理解题干信息是解本题关键，根据电离程度和水解程度确定溶液酸碱性，再结合守恒思想分析 解答，题目难度中等．