Question

8．已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

• A． 每生成0.3molH₂，被还原的水分子数目为0.6N_A
• B． 当有2.7gAl参加反应时，转移的电子数目为0.3N_A
• C． 每生成6.72L的H₂，溶液中AlO₂^-的数目就增加0.2N_A
• D． 溶液中每增加0.1mol的AlO₂^-，Na⁺的数目就增加0.1N_A

Answer 1

分析 该反应中铝失电子作还原剂，氢元素得电子作氧化剂，只有水作氧化剂，再根据各种微粒之间的关系式计算，注意弱根离子易水解，据此进行解答．

解答 解：该反应中铝失电子作还原剂，氢元素得电子作氧化剂，所以只有水作氧化剂，
A．反应过程为：2Al+6H₂O═2Al（OH）₃+3H₂↑，Al（OH）₃+2NaOH═NaAlO₂+2H₂O，由2Al+6H₂O═2Al（OH）₃+3H₂↑可知，每生成0.3 mol H₂，被还原的水分子数目为0.6N_A，故A正确；
B．根据方程式知，当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目=$\frac{2.7g}{27g/mol}$×3×N_A=0.3N_A，故B正确；
C．没有指出在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故C错误；
D．偏铝酸钠化学式中Na⁺和AlO₂^-的个数之比是1：1，但在溶液中，AlO₂^-易水解而Na⁺不水解，导致Na⁺个数大于AlO₂^-个数，所以溶液中每增加0.1 mol的AlO₂^-，Na⁺的数目增加量大于0.1 N_A，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算、物质的量的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．