常温下.将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L混合溶液． (1)该溶液中存在的电离平衡是和 .水解反应为． (2)溶液中c(Na+)＝ .c(Cl-)＝． (3)c(NH4+) 0.01 mol/L (4)写出溶液中电荷守恒的等式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，将0.01 mol　NH₄Cl和0.002 mol　NaOH溶于水配成1 L混合溶液．

(1)该溶液中存在的电离平衡是________和________，水解反应为________．(用方程式表示)

(2)溶液中c(Na⁺)＝________、c(Cl^－)＝________．

(3)c(NH₄⁺)________0.01 mol/L(填＞、＜或＝)

(4)写出溶液中电荷守恒的等式________．

答案：
解析：

　　(1)NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－；H₂OH⁺＋OH^－；

　　NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺；

　　(2)0.002 mol·L^－1；0.01 mol·L^－1

　　(3)＜

　　(4)c(Na⁺)＋c(NH)＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

练习册系列答案

全景文化中考试题汇编3年真题2年模拟系列答案

(1)溶液中共有______________种微粒。

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是______________和______________。

(3)溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=______________mol。

常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，

！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、

_______________________________、_______________________________。

溶液中共有_______种不同的粒子。

这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。

（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。

（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。