Question

下列说法正确的是

①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n 倍，则pH＝a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝

③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1

A．①④???????? B．②③???????? C．③④????? D．①②

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n 倍，则pH＝a+n在pH<=7的条件下成立，错误；②在硫酸钡的单一饱和溶液中式子成立，若向溶液中加入可溶性硫酸盐或可溶性钡盐，则式子不成立，错误；③根据溶液中电荷守恒和物料守恒得

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)],两式结合消去c(Na+)即得，正确；④氨水与盐酸刚好完全中和时的产物是氯化铵，铵根离子水解，结合水电离产生的氢氧根离子使氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液中的氢离子也即水电离产生的氢离子，而水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以c(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1，正确，答案选C。

考点：考查溶液的稀释pH的计算、难溶盐的溶度积、守恒规律的应用、酸碱混合后的有关计算