题目内容
1．下列说法不正确的是（ ）| A． | 用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体 | |
| B． | 在油脂皂化反应实验中，用玻璃棒蘸取反应液滴入热水中，若无油滴浮于液面上，说明皂化反应已经完全 | |
| C． | 在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化△t℃，反应液的比热容为c J•g-1•℃-1，则生成1mol水放出的热量为cm△t×10-3kJ | |
| D． | 同一温度下，可通过观察出现浑浊的快慢来探究浓度对Na2S2O3与稀硫酸反应速率的影响 |
分析 A．分液操作的方法，下层液体从漏斗颈下慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从漏斗上口倒出；
B．油脂不溶于水，硬脂酸钠和甘油易溶于水；
C．不能确定盐酸和NaOH溶液的物质的量；
D．浓度不同，反应速率不同．
解答 解：A．进行分液操作时，应将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准上口颈上的小孔，打开旋塞，使下层液体从漏斗颈下慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从漏斗上口倒出，故A正确；
B．油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水，所以该实验能达到实验目的，故B正确；
C．不能确定盐酸和NaOH溶液的物质的量，无法计算，故C错误；
D．浓度不同，反应速率不同，可完成实验，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验操作，皂化反应，中和热测定以及反应速率的测定等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．
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11．下列关于乙烯的说法正确的是（ ）
| A． | 是天然气的主要成分 | B． | 不能使稀的酸性高锰酸钾溶液褪色 | ||
| C． | 是一种植物生长调节剂 | D． | 是聚乙烯塑料袋的主要成分 |
9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 用洁淨铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧 | 火焰呈现黄色 | 待测液中只含Na+，不含K+ |
| B | 用铁作电极电解饱和食盐水 | 两极上均产生气体 | 阴、阳极分别生成H2和Cl2 |
| C | 向饱和氯水中加人少量石灰石 | 产生无色气体 | 酸性：HCl0＞H2CO3 |
| D | 向Ca（ClO）2溶液中 通入足SO2 | 产生白色沉淀 | Ca（C1O）2具有氧化性，沉淀为CaSO4 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（ ）
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（ ）| A． | 电池工作时，B极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| B． | 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 | |
| C． | 试管中NaOH溶液用来吸收点解时产生的Cl2 | |
| D． | 当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围也会产生0.01mol气体 |
5．
某学校研究性学习小组开展课题探究：
探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验①和②（用 ①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
（2）对比实验①和④，可以研究硫酸的浓度或氢离子浓度对化 学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变．
探究课题Ⅱ．该小组查阅资料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去．
（2）滴定时用b（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液．
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．
某学校研究性学习小组开展课题探究：探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
| 组别 | 草酸的体积（mL） | 温度/℃ | 其他物质 |
| ?① | 2mL | 20 | |
| ?② | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| ?③ | 2mL | 30 | |
| ④ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
（2）对比实验①和④，可以研究硫酸的浓度或氢离子浓度对化 学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变．
探究课题Ⅱ．该小组查阅资料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去．
（2）滴定时用b（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液．
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．
2．Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 附着油污的晶体管可用碱液浸泡 | B． | 光导纤维遇碱会影响光信号传输 | ||
| C． | 工业上用S iO2热分解法冶炼硅 | D． | 自然界中硅以游离态形式存在 |