题目内容
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是
C
【解析】
试题分析：A、加入催化剂，由于改变了反应途径，化学反应速率大大加快，缩短了达到平衡所需要的时间，A错误；B、K值只跟温度有关，增大压强，K值不变，B错误；C、开始时反应向正方向进行而末达到平衡前，N2的体积分数减小；平衡后，升高温度，化学平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，N2的体积分数增大，C正确；D、增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间更少，P1>P2，D错误；答案选C。
考点：考查化学反应平衡的影响因素。
2CO2(g)+S(s)，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（12分）有一化学反应2A 
B＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
实验 序号 | 浓度（mol/L） | 时间（min） | |||||||
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |||
1 | 温度 | 800 ℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 ℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | |
3 | 800 ℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 | |
（1）在实验1，反应在0至40分钟时间内A的平均速率为 mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，可推测实验2中隐含的条件是
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝ ，且C3＝ mol/L，可推测实验3中隐含的条件是 。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0,达到平衡时A的浓度为 mol/L, B的转化率＝ 。
