题目内容

 I．写出下列热化学反应方程式
（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1KJ热量．
 

（2）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量．
 

（3）1molC（石墨）与适量H2O（g）反应吸收131.3KJ热量
 

II．化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因．生成物中化学键形成时会
 
能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于
 
反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于
 
反应．
考点：反应热和焓变,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：Ⅰ（1）0.5molN2和1.5molH2完全反应生成1molNH3，放热46.1kJ热量；
（2）1molC2H5OH（l）与3mol氧气完全燃烧生成2molCO2（g）和3molH2O（l），放出1366.8KJ热量；
（3）1molC（石墨）与1molH2O（g）完全反应生成1molCO（g）和1molH2（g），吸收131.3kJ热量；
Ⅱ．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，当化学键断裂吸收能量大于化学键形成放出的能量时，该反应为吸热反应，当化学键断裂吸收能量小于化学键形成放出的能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应．
解答： 解：（1）0.5molN2和1.5molH2完全反应生成1molNH3，放热46.1kJ热量，则热化学方程式为：
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）?2NH3（g）△H=-46.1KJ/mol，
故答案为：
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）?2NH3（g）△H=-46.1kJ/mol；
（2）1molC2H5OH（l）与3mol氧气完全燃烧生成2molCO2（g）和3molH2O（l），放出1366.8KJ热量，则热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol，
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol；
（3）1molC（石墨）与1mol H2O（g）完全反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g），吸收131.3kJ热量，则热化学方程式为：C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
Ⅱ．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，当化学键断裂吸收能量大于化学键形成放出的能量时，该反应为吸热反应，当化学键断裂吸收能量小于化学键形成放出的能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；
故答案为：放出；吸热；放热．
点评：本题考查了热化学方程式的书写、吸热反应和放热反应的判断，题目比较基础，书写热化学方程式要注意物质的状态、物质的量和焓变相互对应．
练习册系列答案
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，氧化产物是
 
（填化学式）．
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．
（2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用．据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的化学道理．
 
．
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．
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．
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．
实验室需要0．Imol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
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（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
 
（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
 
（填序号）．
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E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
 
g．配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
 
．
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D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
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（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：
 
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mL的量筒最好．
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一定条件
CH3OH（g）+H2O（g）
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①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②该反应的平衡常数K=
 
（保留一位小数），平衡时H2的转化率为
 
．
③已知温度升高，K值减小．下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
．
A．升高温度          B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离  D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）CH3OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆．可减少CO2排放多达45%．
①已知：
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则反应CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
②甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2，已知H+移向通入O2的电极，甲醇进入
 
极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为
 
．
已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）    ④c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是
 
，上述四种离子浓度的大小顺序为：
 
（填编号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为
 
．
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子的大小顺序为：
 
（填编号）．则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）
 
c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系是c（H+）
 
 c（OH-）．
（4）将等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，请将混合后的溶液中各种微粒浓度大小进行排序（H2O除外）
 
．
下列措施中，不能加快化学反应速率的是（　　）
A、将食物储存在冰箱里
B、往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
C、用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应
D、用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液
地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（　　）
A、氧、硅、铁、铝
B、铁、氧、铝、镁
C、氧、硅、铝、铁
D、硅、氧、铝、铁

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