题目内容
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I（恒容）和Ⅱ（恒压）中，使其发生反应，t．时容器I中达到化学平衡，x、Y、z的物质的量的变化如图所示，则下列有关推断正确的是（ ）
| A、该反应的化学方程式为：3X+2Y?3Z |
| B、若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V（I）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t |
| C、若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 |
| D、达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 |
考点：化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A、根据反应中反应物减小，生成物增加，变化的物质的量之比等于计量数之比，写出方程式，据此判断；
B、根据压强对化学反应速率的影响判断；
C、根据平衡移动的影响因素判断；
D、根据温度对平衡移动的影响判断．
B、根据压强对化学反应速率的影响判断；
C、根据平衡移动的影响因素判断；
D、根据温度对平衡移动的影响判断．
解答：
解：A、根据图可知，反应中X增加了1.8mol，Y增加了1.2mol，Z减小了1.8mol，所以X、Y为生成物，Z为反应物，X、Y、Z的变化的物质的量之比为3：2：3，所以方程式为3Z?3X+2Y，故A错误；
B、若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V（I）＜V（Ⅱ），说明该反应是气体体积增大的反应，在反应过程中Ⅰ的压强大于Ⅱ的压强，所以Ⅰ中的反应速率快于Ⅱ，故容器Ⅱ达到平衡所用时间大于t，故B错误；
C、由于两容器一为恒压一为恒容，达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明压强对该反应的平衡没有影响，所以该反应前后气体的计量数应相等，结合方程式3Z?3X+2Y可知，Y为固态或液态，故C正确；
D、容器Ⅱ升高温度时其体积增大，不能说明Z发生的反应为吸热反应，因为Ⅱ是恒压容器，气体受热彭胀也能使体积增大，故D错误；
故选C．
B、若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V（I）＜V（Ⅱ），说明该反应是气体体积增大的反应，在反应过程中Ⅰ的压强大于Ⅱ的压强，所以Ⅰ中的反应速率快于Ⅱ，故容器Ⅱ达到平衡所用时间大于t，故B错误；
C、由于两容器一为恒压一为恒容，达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明压强对该反应的平衡没有影响，所以该反应前后气体的计量数应相等，结合方程式3Z?3X+2Y可知，Y为固态或液态，故C正确；
D、容器Ⅱ升高温度时其体积增大，不能说明Z发生的反应为吸热反应，因为Ⅱ是恒压容器，气体受热彭胀也能使体积增大，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了根据图写化学方程式、影响平衡移动的因素等知识点，中等难度，解题的关键是对Y的状态的判断．
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