使一定量锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓H2SO4充分反应.锌完全溶解.同时生成标准状况下气体33.6 L.将反应后溶液稀释.测得其pH=1.0. 求: (1)生成气体的成分及体积(假设浓H2SO4与Zn反应还原产物只生成SO2), (2)锌的质量, (3)开始生成H2时H2SO4的浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

使一定量锌与100 mL 18.5 mol·Ｌ^－¹浓H₂SO₄充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6 Ｌ。将反应后溶液稀释，测得其pH=1.0。

求： (1)生成气体的成分及体积(假设浓H₂SO₄与Zn反应还原产物只生成SO₂)；

(2)锌的质量；

(3)开始生成H₂时H₂SO₄的浓度(假设溶液体积无变化)。

(1)生成SO₂ 6.7 L，生成H₂ 26.9 L

(2)97.5 g

(3)12.5 mol·L^－¹

解析:

题设条件下发生如下反应：

Zn＋2H₂SO₄(浓)====ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

Zn＋H₂SO₄(稀)====ZnSO₄＋H₂↑

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（1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?
①结论及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量
A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol与1.8 mol之间 D．大于1·8 mol
③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是
A．CuSO₄·H₂O B．CuSO₄·2H₂O C．CuSO₄·3H₂O D．CuSO₄
（2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO₂和H₂22.4L(标准状况)。
①简述能产生H₂的原因是____________                    __________________
②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：
③反应共消耗金属锌的质量为_________g。
④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ _          (填“能”或“不能”)

（1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?

①结论及理由是：_________________________________________。

②向100毫升18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量

A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol与1.8 mol之间 D．大于1·8 mol

③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是

A．CuSO₄·H₂O B．CuSO₄·2H₂O C．CuSO₄·3H₂O D．CuSO₄

（2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO₂和H₂22.4L(标准状况)。

①简述能产生H₂的原因是____________ __________________

②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：

③反应共消耗金属锌的质量为_________g。

④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ _ (填“能”或“不能”)

为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题

(1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：________________________。
(2)如果发生反应的锌片质量为0．260克，实验测得生成的氢气体积为92 mL，则此状况下的气体摩尔体积为_________L/mol。
(3)如果在此实验条件下，甲管的刻度最大值是100 mL，则实验中称取锌片的最大质量是___________克。
(4)为了准确地测量H₂的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意__________（填写序号）。
A．视线与凹液面最低处相平
B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数
C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
D．读数不一定使甲、乙两管液面相平

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