题目内容
25℃时，水中存在电离平衡：H2O 
H++OH- △H>0。下列叙述正确的是
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
B
【解析】
试题分析：A．水中存在电离平衡：H2O 
H++OH- △H>0，将水加热，KW增大，pH减小，错误；B．向水中加入少量NaHSO4固体（完全电离），c(H+)增大，KW不变，正确；C．根据平衡移动原理，向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)升高，错误；D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)减小，错误。
考点：考查影响水的电离平衡的因素。
名校通行证有效作业系列答案
＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是
B．KNO3的溶解度S（8分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 9.7 |
（1）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。
（2）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是____________________________。
（3）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为___________________________________________________。