请完成下列填空:(1)当NH3和N2H4中分子个数比为1:1 时.原子总数之比为2:3.质量之比为17:32．(2)现有m g某气体.它由双原子分子构成.它的摩尔质量为M g•mol-1.则:①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．③该气体溶于水后形成V L溶液.其溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．请完成下列填空：
（1）当NH₃和N₂H₄中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为2：3，质量之比为17：32．
（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^-1，则：
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol•L^-1．
（3）将2mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是$\frac{4a}{b}$mol•L^-1．
（4）用等体积的0.2mol•Lˉ¹的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂、Fe₂（SO₄）₃三种溶液中的SO₄²ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为6：3：2．

分析（1）结合分子式计算原子数目之比，分子数目相等，则物质的量相等，根据m=nM计算质量之比；
（2）①根据n=$\frac{m}{M}$计算气体物质的量；
②根据V=nV_m计算气体体积；
③根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
（3）2mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为4mol/L，根据稀释定律计算稀释后NO₃^-的物质的量浓度；
（4）均发生反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，消耗氯化钡相等，则SO₄²ˉ的物质的量相等．

解答解：（1）NH₃和N₂H₄中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为4：6=2：3，二者物质的量相等，质量之比为17g/mol：32g/mol=17：32，
故答案为：2：3；17：32；
（2）①气体物质的量为$\frac{mg}{Mg/mol}$=$\frac{m}{M}$mol，故答案为：$\frac{m}{M}$；
②标况下，该气体体积为$\frac{m}{M}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4m}{M}$L，故答案为：$\frac{22.4m}{M}$；
③该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{\frac{m}{M}mol}{VL}$=$\frac{m}{MV}$mol/L，故答案为：$\frac{m}{MV}$；
（3）2mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为4mol/L，根据稀释定律，稀释后NO₃^-的物质的量浓度为$\frac{4mol/L×a×1{0}^{-3}L}{b×1{0}^{-3}L}$=$\frac{4a}{b}$mol/L，故答案为：$\frac{4a}{b}$；
（4）均发生反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，消耗氯化钡相等，则SO₄²ˉ的物质的量相等，则：
V×c（Na₂SO₄）=2×V×c[KAl（SO₄）₂]=3×V×c[Fe₂（SO₄）₃]
故：c（Na₂SO₄）：c[KAl（SO₄）₂]：c[Fe₂（SO₄）₃]=6：3：2，
故答案为：6：3：2．

点评本题考查物质的量有关计算，熟练掌握以物质的量为中心的计算公式并灵活运用，题目比较基础．

练习册系列答案

相关题目

16．

实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏，水洗涤；
⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
（1）配制一定比例浓H₂SO₄与浓HNO₃混合酸时，如何混合？把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中并不断搅拌．
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；
（3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流挥发的苯和浓硝酸．
（4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
（5）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是洗去粗产品中的酸性杂质．

17．实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始．E中的反应为：
2Fe+3Br₂═2FeBr₃，2FeBr₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr₂+Br₂↑，
最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．
请回答：

（1）仪器d的名称分液漏斗．
（2）导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为Fe₃O₄；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验．下列方案合理的是B．
A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO₄检验生成的水蒸气
C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：2NaOH+Br₂=NaBr+NaBrO+H₂O．
（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO₄溶液滴定溶液中的Fe²⁺，用去0.03000mol/L酸性KMnO₄溶液25.00mL，则产品的纯度为81%．
（5）利用除去杂质后的FeBr₂可以验证Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性强弱．将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：

实验操作	实验现象	氧化性强弱
①取一定量FeBr₂溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液	溶液呈血红色	②Cl₂＞Fe³⁺ Br₂＞Fe³⁺
③取少量FeBr₂溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡	④四氯化碳层呈棕红色	Cl₂＞Br₂