题目内容
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2Mn
O2（s）+H2O（l）
Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
练习册系列答案
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做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银
摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
碳原子数为1mol已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶质 | NaCl | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
下列有关说法不
正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClO
B．等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-＞ClO-[
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：
2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.2mol/L