题目内容
沼气的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量．写出CH4燃烧的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
；1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
．分析：依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变，通过题干条件计算对应物质燃烧反应放出的热量；
解答：解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为：
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；
1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，4g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；
1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，4g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，注意物质状态的标注和焓变的计算，题目较简单．
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