题目内容

20．某元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸，下列说法不正确的是（　　）
A．该元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族
B．该元素氢化物的水溶液显碱性
C．该元素的单质是一种常见的氧化剂
D．该元素的单质可用于制造漂白粉

分析 高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，由元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸，可知该元素为Cl，以此来解答．

解答 解：A．Cl位于第三周期第ⅦA族，故A正确；
B．HCl的水溶液显酸性，故B错误；
C．氯气为强氧化性，为常见的氧化剂，故C正确；
D．氯气与石灰乳反应可制造漂白粉，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握最高价含氧酸的酸性为解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯气的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（　　）
A．从左到右，原子半径逐渐减小
B．从左到右，元素原子的得电子能力减弱，失电子能力增强
C．从左到右，气态氢化物的稳定性增强
D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强
11．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是ac（填编号）．
a．NH3比PH3稳定性强
b．常温下，氮气是气体，磷单质是固体
c．氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易
d．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
（2）某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0
ii.2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0
现有反应4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），则反应热△H3=2△H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（3）下表是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．
①曲线a 对应的温度是200℃．
②图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）．
③M点对应的H2转化率是75%．
（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一．在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO．写出Cu+和亚硝酸根（NO2-）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
（5）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．用氨水SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（填字母）．（已知：NH4HSO3溶液显酸性．）
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
8．下表中对于相关物质的分类全部正确的是（　　）
选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质
A．液氧漂白粉Al2O3CO
B．生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇
C．碱石灰盐酸K2OCl2
D．胆矾水玻璃CaOSO2
A．.AB．.BC．.CD．.D
15．下列各化合物的命名错误的是（　　）
A．1，2-二甲苯B．CH2=CH-CH=CH2  
1，3-二丁烯
C．2-丁醇D．
2-甲基丁烷
5．能用离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O来表示的反应是（　　）
A．向硫酸溶液中加入氯化钡溶液
B．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
C．向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量硫酸溶液
D．向氢氧化钡溶液加入少量硫酸和盐酸的混合溶液
12．下列说法正确的是（　　）
A．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．植物油氢化过程中发生了加成反应
9．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是（　　）
A．3：4B．1：2C．2：1D．1：1
10．下列说法正确的是（　　）
A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色
B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2
C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸
D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）互为同分异构体

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