NA表示阿伏加罗常数的值.下列有关叙述错误的个数为( )①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA③高温下.16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．N_A表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述错误的个数为（　　）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A
②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N_A
③高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子．
④常温下1L 0.5mol/L NH₄Cl溶液与2L 0.25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的数目相同
⑤常温下4.6gNO₂和N₂O₄混合气体中所含原子总数为0.3N_A
⑥在KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，每生成1mol Cl₂转移的电子总数为2N_A
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N_A．

A．

3个

B．

4个

C．

5个

D．

6个

分析 ①苯乙烯中含有1条碳碳双键；
②4乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，且结构中均C-H键为极性键；
③求出 Fe的物质的量，然后根据铁与足量水蒸气完全反应变为+$\frac{8}{3}$来分析．
④溶液越稀，NH₄⁺的水解程度越大；
⑤NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
⑥KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂+3H₂O反应转移5mol电子生成3mol氯气；
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，铁过量．

解答解：①苯环中不含碳碳双键，故苯乙烯中含有1条碳碳双键，即1mol苯乙烯中含N_A条碳碳双键，故①错误；
②乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，故4.2g混合物中含有的CH₂的物质的量为0.3mol，且结构中均C-H键为极性键，故0.3molCH₂中含0.6N_A条极性键，故②正确；
③16.8gFe的物质的量为0.3mol，而铁与足量水蒸气完全反应变为+$\frac{8}{3}$，故0.3mol铁转移0.8N_A个电子，故③正确．
④溶液越稀，NH₄⁺的水解程度越大，故1L 0.5mol/L NH₄Cl溶液与2L 0.25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的数目前者多，故④错误；
⑤NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故4.6g混合物中含有的NO₂的物质的量为0.1mol，则含0.3N_A个原子，故⑤正确；
⑥KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂+3H₂O反应转移5mol电子生成3mol氯气，故当生成1mol氯气时转移$\frac{5}{3}$N_A个电子，故⑥错误；
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气得2N_A个电子，则铁失去2N_A个电子，故⑦错误；
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案

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13．实验室用如图1装置制取氯气，并用氯气进行实验．回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）D中放入浓H₂SO₄，其目的是干燥氯气．
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸．
（4）G处的现象是棉花团变蓝．
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂

．
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图2．
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
②需“密闭保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO₂作用，使其变质；
③分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO₃^2-+HClO═SO₄^2-+Cl^-+H⁺．
②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．．

14．海水是巨大的资源库，包括水资源利用和化学资源利用两大方面．溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．
（一）（1）利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是BC

A．工业溴中含少量Cl₂，可用NaOH溶液除去
B．工业上常利用电解熔融MgCl₂冶炼金属镁
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取l mol Br₂，至少需要44.8L的Cl₂
（二）另一种海水提溴过程中溴元素的变化如下：Br^-$\stackrel{Ⅰ}{→}$Br₂$\stackrel{Ⅱ}{→}$BrO${\;}_{3}^{-}$$\stackrel{Ⅲ}{→}$Br₂
（2）过程I，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气．氯气的电子式为

_．通入氯气后，反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．海水调节pH过程可以看做发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，常温下该反应的平衡常数在c（H₂O）看做常数不列入表达式的情况下，数值是10¹⁴．调海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡移动原理解释其原因是Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，增大c（H⁺），平衡逆向移动，抑制Cl₂与水的反应
（3）过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收．配平下列方程式．
3Br₂+3Na₂CO₃=1NaBrO₃+3CO₂+5NaBr□
（4）过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是盐酸有还原性，与溴酸根反应．

11．如图是一种新型锂电池原理图，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	a为电源正极		B．	电流从a流向b
	C．	离子交换膜为阳离子交换膜		D．	b电极处，O₂失电子生成OH^-

18．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol•L^-1NaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好完全中和．
（1）求混合液的pH值
（2）混合液中H₂SO₄和HNO₃溶液的物质的量浓度分别是多少？

8．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、I^-可以大量共存
	B．	该溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^-、NH₄⁺可以大量共存
	C．	该溶液中，Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-可以大量共存
	D．	向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl₂，转移电子约为6.02×10²³个

15．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雌黄As₂S₃和雄黄As₄S₄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．

（1）砷元素有+2、+3两种常见价态．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示．
①Ⅰ中，H₂S的电子式是

．
②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As₂O₃），则物质a是SO₂，可用双氧水将As₂O₃氧化为H₃AsO₄而除去，写出该反应的化学方程式：2H₂O₂+H₂O+As₂O₃=2H₃AsO₄．
（2）Ⅲ中产物亚砷酸H₃AsO₃可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如图2所示．
①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是H₃AsO₃．
②下列说法不正确的是BC（填字母序号）．
A．n（H₃AsO₃）：n（H₂AsO₃^-）=1：1时，溶液显碱性
B．25℃时，H₃AsO₃的第一电离平衡常数的值K_a1=10^-5
C．pH=12时，溶液中：（H₂AsO₃^-）+2c（HAsO₃^2-）+3c（AsO₃^3-）+c（OH^-）═c（H⁺）
D．在K₃AsO₃溶液中，c（AsO₃^3-）＞c（HAsO₃^2-）＞c（H₂AsO₃^-）
③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是H₃AsO₃+OH^-=H₂AsO₃^-+H₂O．
（3）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸（H₃PO₃），该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na₂HPO₃．工业电解Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置示意图如图3：
①产品室中反应的离子方程式为HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃；
②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为80g．

6．

为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
（1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）A和B的总能量比C和D的总能量高（填“高”或“低”）．
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来．
（4）反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑
Ⅱ．已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 983.2kJ•mol-1 ①
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

7．与3.6克水含有相同氧原子数目的硫酸的质量为4.9g．

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