Question

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=—393.51 kJ/mol；

C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=—395.41kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是(    )

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：根据盖斯定律可知，①－②即得到C（石墨）＝C（金刚石），所以该反应的反应热△H＝—393.51 kJ/mol＋395.41kJ/mol＝＋1.9 kJ/mol，这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量。能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定性强，答案选A。

考点：考查反应热的计算和物质稳定性判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。