Question

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．足量铜与18mol?L-11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

B．1molNaHSO4晶体中离子总数为2NA

C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的密闭容器中反应，反应后分子总数为2NA

D．Cu、Al做电极在浓硝酸中构成原电池，负极质量减少2.7g则电路中转移电子数为0.3NA

Answer 1

A、利用极限法，假定硫酸完全反应，计算SO₂的分子总数，根据方程式Cu+2H₂SO₄（浓）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知，n（SO₂）=

1

2

n（2H₂SO₄）=

1

2

×1L×18mol/L=9mol，N（SO₂）=9mol×NAmol-1=9N_A，实际随着反应的进行，浓硫酸越来越稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不会全部反应，得到SO₂的分子总数小于9N_A，故A错误；
 B、1molNaHSO₄晶体中离子总数为N=2×1mol×NAmol-1=2N_A，故B正确；
 C、利用极限法，假定2molSO₂和1molO₂完全反应，计算得到SO₃的分子总数，根据方程式2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃可知，
n（SO₃）=n（SO₂）=2mol，所以，N（SO₃）=2mol×NAmol-1=2N_A，不能完全反应生成SO₃，所以分子个数要大于2N_A，故C错误；
 D、负极质量减少2.7g为Cu的质量，n（Cu）=

2.7g

64g/mol

=

2.7

64

mol，转移电子数目为

2.7

64

mol×2×NAmol-1≈0.08N_A，故D错误．
故选B．